Latihan Dan Kuis 2
(Kimia B)
Latihan 2 [Kembali]
Example 1.1
Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebongkah emas batangan dengan massa 301 g memiliki volume 15,6 cm3. Hitung massa jenis emas.
Jawab:
P = m / V
P = 301g /15,6 cm3
= 19.3 g/cm3
Example 2.7
Sebutkan senyawa molekul berikut:
(a) PBr5
(b) As2O5
Jawab:
(a) Fosfor PentaBromida
(b) Pentoksida diArsenik
Example 3.8
Asam fosfat (H3PO4) adalah cairan tak berwarna seperti sirup yang digunakan dalam deterjen, pupuk, pasta gigi, dan minuman berkarbonasi untuk rasa "tajam". Hitung komposisi persen massa H, P, dan O dalam senyawa ini. Massa molar H3PO4 = 97,99 g, Massa molar H = 1,008 g, massa molar P =30,87 g, massa molar O = 16 g.
Jawab:
%H = 3 . (1,008 g) H x 100% = 3,086%
97,99 H3PO4
%P = 30,87 g P x 100% = 31,61%
97,99 H3PO4
%O = 4 . (16 g) O x 100% = 65,31%
97,99 H3PO4
Example 4.1
Klasifikasikan senyawa ionik berikut sebagai larut atau tidak larut:
(a) perak sulfat (Ag2SO4),
(b) kalsium karbonat (CaCO3),
(c) natrium fosfat (Na3PO4).
Jawab:
(a) Menurut Tabel 4.2, Ag2SO4 tidak dapat larut.
(b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO3 tidak dapat larut.
(c) Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) sehingga Na3PO4 dapat larut.
Example 5.3
Sulfur heksafluorida (SF6) adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Karena kurangnya reaktivitas kimianya, ia digunakan sebagai insulator pada peralatan elektronik. Hitung tekanan (dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol gas dalam bejana baja dengan volume 5,43 L pada 69,5 ° C.
Jawab:
T = 69,5 + 273 = 342,5 k
R = 0,082
P.V=n.R.T
P. 5,43 L = 1,82 . 0,082 . 342,5 K
P = 9,413
Example 6.5
Sampel air berukuran 466 g dipanaskan dari 8,50oC hingga 74,60oC. Hitung jumlah panas yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.
Jawab:
Q = m c ΔT
= 466 . 4,184 . (74,60-8,50)
= 128878,078 J
= 129 kJ
Kuis 2 [Kembali]
Problem 1.21
Brom adalah cairan berwarna coklat kemerahan. Hitung massa jenisnya (dalam g / mL) jika 586 g bahan menempati 188 mL.
Jawab:
P = m / V
P = 586 g / 188 mL
= 3,117 g/mL
Problem 2.13
Berapakah nomor massa atom Fe yang memiliki 28 neutron? Atom Fe =26
Jawab:
Massa atom = neutron + proton
= 28 + 26
= 54
Problem 3.13
Berapa jumlah atom dalam 5,10 mol sulfur (S)?
Jawab:
n = massa atom / L
5,1 = massa atom / 6,02 x 1023
Massa atom = 30,702 x 1023
Problem 4.10
Identifikasi setiap zat berikut sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:
(a) Ba(NO3)2,
(b) Ne,
(c) NH3,
(d) NaOH.
Jawab:
(a) = Elektrolit kuat, karena terdapat kation dan anion atau senyawa ion
(b) = Tidak, karena tidak terdapat kation anion
(c) = Elektrolit lemah, karena ion ionnya tidak terurai sempurna dan termasuk larutan basa lemah
(d) = Elektrolit kuat, karena termasuk larutan basa kuat
Problem 5.13
Ubah 562 mmHg menjadi atm
Jawab:
1 atm = 760 mmHg
Maka,
562 mmHg = 662 / 760 = 0.871 atm
Problem 6.34
Hitung jumlah kalor yang dibebaskan (dalam kJ) dari 366 g merkuri saat mendingin dari 77,08C menjadi 12,08C.
Jawab:
m = 0,366 kg
ΔT = 12,08 - 77,08 = -65 C
c raksa = 140 J/kg C
Q = m . c . ΔT
= 0, 366 . 140 . (-65)
= -6006 J
Ubah ke kJ, maka -6006 : 1000 = -6,006 kJ
